Para acceder al taller y resolverlo correctamente les recomiendo hacer una lectura de repaso y posterior a ello, proceder a desarrollarlo. click aqui: Taller N°4.

Como se había estudiado en clase, los átomos forman enlaces para hallar su estabilidad y equilibro natural, ya sea: cediendo, recibiendo, compartiendo o desprendiendo electrones a su alrededor formando un nube de electrones. A continuación, se explican los distintos tipos de enlaces que se existen:

1) Enlace Iónico: En las sustancias que presentan enlaces iónicos hay transferencias de electrones, es decir, se forman átomos con carga positiva o negativa, llamados iones. os iones con carga positiva se llaman cationes y los de carga negativa se denominan aniones. Esta clase de enlace se lleva a cabo entre elementos metálicos y no metálicos, es decir,entre átomos con alta electronegatividad y átomos de baja electronegatividad, por ejemplo:

2) Enlace covalente: En las sustancias que presentan enlace covalente se comparten pares de electrones entre los átomos que se están uniendo para cumplir la ley del octeto. Este tipo de enlace se forma entre elementos de electronegatividad similar y existen varias clases: covalente polar, covalente no polar, los cuales pueden ser sencillos, dobles o triples. 

2.1) Enlace covalente sencillo. Ocurre cuando  dos átomos comparten dos electrones, cada átomo aporta un electrón. Estos enlaces se representan por un guión, por ejemplo, la molécula de bromo, comparte un par de electrones: 

2.2) El enlace covalente doble. Existen elementos que requieren dos electrones para completar el octeto, por esta razón, los dos átomos que forman el enlace comparten cuatro electrones, como en la molécula de oxígeno.

2.3) El enlace covalente triple. Se presenta cuando dos átomos comparten seis electrones, cada uno aporta tres, como en la molécula de nitrógeno. 

2.4) El enlace no polar. Se presenta al unirse dos elementos de electronegatividad igual o muy similar (cuya diferencia oscila entre 0,0 y 0,8). Se forma generalmente entre elementos de la misma clase, como el O2, H2, F2, entre otros.

2.5) El enlace polar. Se presenta entre átomos que tienen diferentes valores de electronegatividad y su diferencia está entre 0, 8 y 1,7 aproximadamente. En las sustancias polares, los átomos atraen de manera desigual al par de electrones compartidos, formando centros de carga eléctrica o polos, como en el caso del agua.

3) Enlace metálico. Este tipo de enlace se forma entre los átomos de elementos metálicos. Es un enlace fuerte en el que los átomos se transforman en iones positivos, dejando libres a los electrones deslocalizados. Por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos se ordenan en el espacio formando una red metálica y los electrones de valencia desprendidos forman una nube que puede desplazarse a través de toda la red. De esta manera, el conjunto de iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones de carga negativa que los envuelve.

Ya para finalizar se puede estudiar además, que el carácter para definir si un enlace es iónico o covalente; se determina de acuerdo a la siguiente tabla:




Así por  ejemplo: O2 se determina  así:

la molécula sugiere que son dos átomos de oxígeno, por lo que la electronegatividad de los átomos de oxígeno es equivalente a 3,5. Por lo tanto se tiene:

diferencia de electronegatividad= 3,5 -3,5 =0, luego el enlace es covalente no polar y el porcentaje de carácter iónico es de igual manera 0. Donde cada átomo aporta o comparte dos e-, es decir, se forma un enlace covalente doble.