A continuacion se relacionan los temas vistos y estudiados en todos los periodos.

Periodo 1

Historia de la química.
Conversion de unidades (Longitud-Masa-Temperatura)
Escalas de temperaturas.
Aplicación y resolución problemas de conversion de unidades.



Periodo 2

Propiedades físicas y químicas de la materia.
La densidad: una propiedad intensiva de la materia.
Ejecrcicios de apliación relacionado con las densidades.



Periodo 3

El átomo y sus partes.
Modelos atómicos.
Isótopos e Isóbaros.
u.m.a (unidad de masa atómica)
La materia: Sustancias puras y mezclas
Tipos de mezclas.
Procedimientos de separación de mezclas.
Métodos de separacción de mezclas.



Periodo 4

Recordemos: el átomo y sus partes.
Configuración elecctrónica.
Regla del octeto: estabilidad atómica.
Electronegatividad.
Valencia.
Enlace iónico.
Iones: cationes y aniones.
Enlaces covalentes: tipos.
Enlace metálico.
Formación de óxidos.
Formación de hidróxidos.
Formación de ácidos.
Tipos de ácidos.
Balance de materia: Método de tanteo en ecuaciones químicas.
Solubilidad.
Ejercicios de aplicación de solubilidad.

Ejercicios aplicativos.


Ejercicio número 1

Para la obtención de hidróxido de bario, en un laboratorio se disuelven inicialmente 6,54 g de oxido de bario en agua, luego de calentar a 100°C al vacío. Si la solubilidad del óxido de bario es de 3,8 g/100 ml a 20°C, entonces:

a) ¿Cuanta cantidad de agua se necesita para disolver todo el óxido?

b) Plantee la ecuación que se describe en la reacción.

d) Balancee la ecuación y diga cuantos gramos de hidróxido de bario se disuelven en 3,45 L, si la solubilidad del compuesto es de aproximadamente 70 g/100 ml a 20°C.


Ejercicio número 2

Para la obtención del yoduro de hidrógeno, es necesario combinar hidrógeno gaseoso con yodo que también suele estar en forma gaseosa cuando está puro. Si la solubilidad del yoduro de hidrógeno es de 57 g/100 ml a 20°C, entonces:

a) Plantee la ecuación de formación del gas.

b) Balancee la ecuación.

c) ¿Cuánto volumen de agua se necesitará para solubilizar 0,025 moles del gas obtenido?


Ejercicio número 3

Para la obtención de ácido sulfuroso, en un laboratorio se disuelven inicialmente 23,456 g de dióxido de azufre en agua. Si la solubilidad del trióxido de azufre es de apróximadamente 8,5 g/100 ml a 25°C, entonces:

a) ¿Cuanta cantidad de agua se necesita para disolver todo el óxido?

b) ¿Cual es la ecuación que describe el enunciado?

c) Balancee la ecuación y diga si se tiene ácido sulfuroso 45 mL, con un 76% P/V (Peso volumen=g/L) ¿cuantos gramos de ácido sulfuroso hay en la muestra?


Ejercicio 4

Suponga que un cuerpo de agua (laguna) está cerca a una fábrica muy contaminante que libera altas concentraciones de dióxido de carbono. Un grupo de investigadores ambientales, encuentran que el agua presenta unas concentraciones relativamente altas de dióxido de carbono disuelto equivalentes a 5,67 mg/L, y que además como consecuencia de esta intrusión del gas en la laguna, el agua se está acidificando, como consecuencia de la reacción de gas con el agua.

a) ¿Cuántos g de dióxido de carbono hay en 100 ml de una muestra de agua?

b) ¿Cuál es la ecuación que se describe en el enunciado para la acificación?

c) Balancee la ecuación, además diga cuantos mg de ácido carbónico hay en una muestra de agua 80 mL muestra, si el porcentaje P/V (peso/volumen=g/L) es de 43,5%


Ejercicio 5

El óxido de calcio presenta una solubilidad de 1,19 g/100 mL a 25°C. Este se adiciona en agua para formar hidróxido de calcio. Luego, este se adiciona sobre una superficie de suelo para mejorar las condiciones del terreno para cultivo, con el fin de acondicionar el pH y poder usarlo más adelante.

a) ¿Cuánto óxido de calcio se necesita para solubilizar en 12,5 L de agua?

b) ¿Cuál es la ecuación de formación de hidróxido que describe la ecuación?

c) Balancee la ecuación, luego diga cuanto hidróxido de calcio se requiere si que quieren preparar una disolución al 35% P/V (peso/volumen=g/L) si se cuentan con 25,7 L de agua.


¡Éxitos!



Yair Alvarino
Profesor